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硫酸（化學式：H?SO?），硫的重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
化學性質(zhì)：硫酸加熱到290℃時開始分解，放出三氧化硫。317℃形成共沸混合物，轉變成組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混合時產(chǎn)生大量的熱。濃硫酸對多種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫水而游離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除發(fā)生脫水作用外，還可發(fā)生加成反應、氧化反應和磺化反應等。與金屬反應時，因硫酸的濃度、反應溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等。硫酸與金屬氧化物生成硫酸鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯與濃硫酸煮沸20~30分鐘生成苯磺酸。醇類一般發(fā)生酯化反應，烯丙醇與60%硫酸作用生成烯丙醇硫酸酯。
硫酸可以與水以任何比例混合并放出大量的熱量,混合時,只能將酸緩慢倒入水中,切不可把水往酸里加,以防止酸液表面局部過熱引起酸液噴濺。硫酸是無機強酸,腐蝕性強,幾乎能溶解所有的金屬。硫酸具有較強的吸水性和氧化性,能使棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機物磺化、硫酸化,接觸皮膚會引起嚴重的灼燒。
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